Презентация По Химии 11 Класс Строение Атома
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете теории строения атома к уроку. Z – порядковый номер в таблице химических элементов Строение атома. Изотопы: Естественные Искусственные - «рукотворные» ядра. Урок химии в 11 классе по теме 'Строение атома' (Разное). Учебное пособие для учителей.
Презентация По Химии 11 Класс Основные Сведения О Строении Атома
Слайд 1Электронное строение атома Работу выполнила Преподаватель высшей категории Перепелкина Вероника Михайловна Слайд 2 Ранние модели строения атома « Пудинг с изюмом » (1902-1904 г. Томсон) « Планетарная » (1907 г. Резерфорд) « Модель Бора » (1913 г.) Слайд 3 Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеют двойственную природу Слайд 4 Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ Слайд 5 Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента Слайд 6 Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m 1 = 9.10 -28, скорость 10 8 см/сек, заряд -1 Эксперименты в 1927 г. Подтвердили явления дифракции и интерференции. Архив с мемами.